Большая Советская Энциклопедия (БУ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 89

  После октября 1917 Б. т. использовалась как подследственная тюрьма.

Буфер

Бу'фер (англ. buffer, от buff — смягчать толчки), приспособление для смягчения ударов. Б. на локомотивах и вагонах служат для восприятия продольных ударных и сжимающих усилий, возникающих при следовании подвижного состава в поезде, а также при соударениях на манёврах. При наличии автосцепки Б., как правило, теряют своё значение и снимаются. Автомобильные Б. (бамперы) служат главным образом для восприятия и смягчения случайных аварийных ударов о внешние препятствия.

Буферная батарея

Бу'ферная батаре'я, аккумуляторная батарея, включенная параллельно с генератором постоянного тока или выпрямительным устройством для совместного питания нагрузки. Названа по аналогии с механическим буфером, так как первоначально Б. б. предназначалась для частичной компенсации мощности, отдаваемой электрической станцией в периоды максимальных нагрузок. Часто используется в качестве резерва (в режиме непрерывной буферной работы с постоянным подзарядом) на случай прекращения работы основных источников питания, например в устройствах связи. В режиме Б. б. работают также аккумуляторные батареи, применяемые в авто- и ж.-д. транспорте: при снижении скорости движения ниже определённого предела генератор автоматически отключается и батарея питает нагрузку самостоятельно.

Буферная ступень

Бу'ферная ступе'нь, буферный каскад, ступень усилителя (радиопередатчика, радиоприёмника) на электронной лампе или транзисторе, служащая главным образом для устранения или ослабления влияния (реакции) последующей (за Б. с.) ступени на предыдущую (в общем случае — влияния изменяющейся нагрузки на источник высокостабильного сигнала).

Буферное взрывание

Бу'ферное взрыва'ние, метод взрывной отбойки, при котором взрыв действует на поверхность массива, поджатую «буфером» ранее раздробленной горной породы. «Буфером» чаще всего служит неубранная горная масса от предыдущего взрыва (так называемая взрывание в зажатой среде), при подземных работах — также порода, обрушенная с боков горной выработки или поданная в качестве закладочного материала. Б. в. позволяет ограничивать ширину развала горной массы, улучшать дробление пород. Применяется на карьерах и в подземных рудниках.

  Лит.: Фугзан М. Д., Опыт одностадийной разработки мощных рудных месторождений с массовой отбойкой, М.. 1964; Взрывание в зажатой среде на карьерах, К., 1966.

Буферность почвы

Бу'ферность по'чвы, свойство почвы препятствовать изменению её реакции (pH) под действием кислот и щелочей. Чем больше в почвенном растворе солей сильных оснований и слабых кислот, тем более буферна почва по отношению к кислым удобрениям; соли слабых оснований и сильных кислот буферны к щелочным удобрениям. Так как раствор находится в постоянном взаимодействии с твёрдой фазой почвы, то последняя также оказывает существенное влияние на буферность. Чем больше коллоидных частиц и гумуса в почве (например, чернозёмы) и чем больше они содержат поглощённых оснований, тем буфернее почва по отношению к кислым удобрениям; поглощённый коллоидами водород (подзолистые почвы, краснозёмы) способствует увеличению Б. п. к щелочным удобрениям. Наиболее буферны почвы тяжёлого (глинистого) механического состава. Атмосферные осадки, грунтовая и оросительная вода могут изменить реакцию почвы, если последняя не обладает буферностью, и наоборот. Растения реагируют на изменение реакции почвы, поэтому Б. п. играет большую роль в их росте и развитии. Б. п. можно повысить внесением органических удобрений.

  Н. И. Горбунов.

Буферные растворы

Бу'ферные раство'ры, см. Буферные системы .

Буферные системы

Бу'ферные систе'мы, буферные растворы, буферные смеси, системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н+ , то есть определённую кислотность среды. Кислотность буферных растворов почти не изменяется при их разбавлении или при добавлении к ним некоторых количеств кислот или оснований.

  Примером Б. с. служит смесь растворов уксусной кислоты CH3 COOH и её натриевой соли CH3 COONa. Эта соль как сильный электролит диссоциирует практически нацело, т. е. даёт много ионов CH3 COO- . При добавлении к Б. с. сильной кислоты, дающей много ионов Н+ , эти ионы связываются ионами CH3 COO- и образуют слабую (то есть мало диссоциирующую) уксусную кислоту:

  Наоборот, при подщелачивании Б. с., то есть при добавлении сильного основания (например, NaOH), ионы OH- связываются Н+ -ионами, имеющимися в Б. с. благодаря диссоциации уксусной кислоты; при этом образуется очень слабый электролит — вода:

  По мере расходования Н+ -ионов на связывание ионов OH- диссоциируют всё новые и новые молекулы CH3 COOH, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н+ -ионов, так и в случае добавления ОН- -ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется.

  Кислотность растворов принято выражать так называемым водородным показателем pH (для нейтральных растворов pH=7, для кислых — pH меньше, а для щелочных — больше 7). Приливание к 1 л чистой воды 100 мл 0,01 молярного раствора HCl (0,01 М ) изменяет pH от 7 до 3. Приливание того же раствора к 1 л Б. с. CH3 COOH + CH3 COONa (0,1 М ) изменит pH от 4,7 до 4,65, то есть всего на 0,05. В присутствии 100 мл 0,01 М раствора NaOH в чистой воде pH изменится от 7 до 11, а в указанной Б. с. лишь от 4,7 до 4,8. Кроме рассмотренного, имеются многочисленные другие Б. с. (примеры см. в табл.). Кислотность (и, следовательно, pH) Б. с. зависит от природы компонентов, их концентрации, а для некоторых Б. с. и от температуры. Для каждой Б. с. pH остаётся примерно постоянным лишь до определённого предела, зависящего от концентрации компонентов.

Примеры буферных систем

Компоненты (концентрации по 0,1 г мол/л ) pH (при 15—25 C) Уксусная кислота + ацетат натрия, CH3 COOH + CH3 COONa 4,7 Лимоннокислый натрий   (двузамещеный), C6 H6 O7 Na2 5,0 Борная кислота + бура,  Н3 ВО3 + Na2 B4 O7 10H2 O 8,5 Борная кислота + едкий натр, Н3ВО3 + NaOH. 9,2 Фосфат натрия (двузамещеный)+ + едкий натр, Na2 HPO4 + NaOH 11,5

  Б. с. широко используются в аналитической практике и в химическом производстве, так как многие химические реакции идут в нужном направлении и с достаточной скоростью лишь в узких пределах pH. Б. с. имеют важнейшее значение для жизнедеятельности организмов; они определяют постоянство кислотности различных биологических жидкостей (крови, лимфы, межклеточных жидкостей). Основные Б. с. организма животных и человека: бикарбонатная (угольная кислота и её соли), фосфатная (фосфорная кислота и её соли), белки (их буферные свойства определяются наличием основных и кислотных групп). Белки крови (прежде всего гемоглобин, обусловливающий около 75% буферной способности крови) обеспечивают относительную устойчивость pH крови. У человека pH крови равен 7,35—7,47 и сохраняется в этих пределах даже при значительных изменениях питания и др. условий. Чтобы сдвинуть pH крови в щелочную сторону, необходимо добавить к ней в 40—70 раз больше щёлочи, чем к равному объёму чистой воды. Естественные Б. с. в почве играют большую роль в сохранении плодородия полей.