Большая Советская Энциклопедия (ВА) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 88

  Для гигиенических целей пользуются В. из пресной воды с температурой 36—38°С. Для лечебных и профилактических целей, кроме пресных, применяют В. из природной минеральной и газовой воды и искусственно приготовляемые. Механизм физиологического влияния В., как и др. водолечебных процедур, обусловливается действием температурного, механического и химического (при минеральных, газовых и лекарств. В.) факторов на периферические окончания анализаторов нервной системы, заложенных в коже (термо-, баро-, хемо- и др. рецепторы). Газообразные вещества (углекислый газ, сероводород и др.), а также, по-видимому, и некоторые ионы (йод, бром, мышьяк), поступая в организм через кожу, а газообразные — через верхние дыхательные пути, производят раздражение рецепторов стенок сосудов и внутренних органов (см. Бальнеотерапия ). Действие механического фактора В., по сравнению с душами и купаниями , небольшое; оно обусловливается только незначительным гидростатическим давлением на поверхность тела. Изменяя соотношение основных действующих факторов В., пользуясь разными количествами воды (общая В., местная, полуванна), применяя её различную температуру (холодная, прохладная, горячая и т.д.) и разную продолжительность процедуры, можно воздействовать возбуждающе и тонизирующе или успокаивающе, повышать или понижать обменные процессы в организме и т.д. Так, прохладные В. используют как средство, тонизирующее нервную и сердечно-сосудистую системы, стимулирующее обмен веществ в организме; тёплые — для лечения хронических воспалительных заболеваний опорно-двигательного аппарата (суставов, мышц, сухожилий), периферической нервной системы и т.д.; В. индифферентной температуры — при заболеваниях сердечно-сосудистой системы (гипертонических и гипотонических болезнях), различного рода неврозах и т.д.; горячие — для повышения обмена веществ, при некоторых заболеваниях почек и т.д.

  Искусственные минеральные В. (по действию тождественны В. из природной воды) приготовляют растворением в воде необходимых количеств соответствующих инградиентов: поваренной или морской соли (для получения хлоридно-натриевых В.), бромистого калия и йодистого натрия (для йодобромных) и т.д. Сероводородную воду в лечебницах с большой пропускной способностью готовят в больших ёмкостях (механизированным способом), от них вода по винипластовым трубам подаётся к В. Газовые В. готовят, насыщая налитую в В. горячую воду (60—70°С) соответствующим газом (СО2 , О2 , N2 ) из баллона, посредством газовой колонки или аппарата насыщения (АН-7, АН-8).

  Из всех водолечебных процедур В. имеют самое широкое применение. Противопоказания к В. см. в ст. Водолечение .

  В. в ветеринарии применяют с лечебными и профилактическими целями. Лечебные В. делят на простые (из пресной воды) и лекарственные (например, противопаразитарные). Различают В. местные и общие (холодные, тёплые, горячие). Показания для простых местных В. — растяжения сухожилий, ушибы и др. травмы; для лекарственных — экземы, гнойные раны, язвы. Общими лекарственными В. пользуются при кожных паразитарных болезнях (см. Акароз ).

  Лит.: Парфенов А. П., Физические лечебные средства. Руководство для врачей и студентов, ч. 1, Л., 1948; Мугдусиев И. П., Водолечение, М., 1951.

  В. Т. Олефиренко.

ВАНО

ВАНО', см. Всесоюзное архитектурное научное общество .

Ванское царство

Ва'нское ца'рство, древнейшее рабовладельческое государство, существовавшее на современной территории СССР, см. Урарту .

Вансяский договор 1844

Ванся'ский догово'р 1844, первый неравноправный договор, навязанный США Китаю. Подписан 3 июля в деревне Ванся вблизи Аомыня (Макао). Согласно В. д., США получили в Китае те же привилегии, которых добилась Англия по Нанкинскому договору 1842 , а также ряд дополнительных (право каботажа на льготных условиях, расширение права экстерриториальности и др.).

  Публ.: Treaties between the Empire of China and foreign powers, 4 ed., Shanghai, 1902.

Вант-Гофф Якоб Хендрик

Вант-Гофф (van't Hoff) Якоб Хендрик (30.8.1852, Роттердам, — 1.3.1911, Берлин), голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии. В 1871 окончил Политехническую школу в Делфте, после чего работал в Лейдене, Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 защитил в Утрехтском университете докторскую диссертацию. С 1876 доцент Ветеринарной школы в Утрехте, а с 1878 профессор химии, минералогии и геологии Амстердамского университета. С 1896 профессор Берлинского университета и член Прусской АН. С 1895 иностранный член-корреспондент Петербургской АН.

  В 1874—75 В. впервые изложил теорию пространственного расположения атомов в молекулах органических соединений, лежащую в основе современной стереохимии . Им были созданы или значительно расширены: химическая кинетика, термодинамика химических реакций, теория разбавленных растворов и учение о равновесиях в водно-солевых системах. Основываясь на исследованиях Н. А. Меншуткина, В. установил, что скорость реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют 2 или 3 молекулы, — произведению их концентраций. В. принадлежит одно из основных уравнений химической термодинамики, которое выражает зависимость константы равновесия от температуры реакции и показывает, что эта зависимость определяется тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия через изменение свободной энергии (энергии Гиббса). Тем самым закон действующих масс для химического равновесия получил термодинамическое обоснование.

  В 1885—89 появились работы В., посвященные разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения, относящиеся к осмотическому давлению, давлению пара над раствором, зависимости точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворённое вещество, находясь в газообразном состоянии при той же температуре в объёме, равном объёму раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более высокое осмотическое давление, чем можно ожидать на основе их молекулярной массы Для учёта этого В. ввёл в газовую формулу эмпирический коэффициент i . Впоследствии С. Аррениус пришёл к выводу, что коэффициент i указывает на степень диссоциации растворённого вещества. В 1890 В. распространил свои представления о растворах также и на твёрдые тела, введя новое понятие — твёрдые растворы . Почти одновременно с работами по разбавленным растворам В. вместе со своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов.

  Эти наиболее обширные экспериментальные работы имели целью выяснить условия образования и использования стасфуртских соляных отложений.

  Установленные В. закономерности, экспериментальные методы исследования и примененные им аналитические, термодинамические и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Нобелевская премия (1901).

  Соч.: Ansichten über die organische Chemie, Bd 1—2, Braunschweig, 1878—81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., Н. 1—3, Braunschweig, 1901—1903; в рус. пер. — Химическое равновесие в системах газов и разведённых растворов, М., 1902; О теории растворов. Рига. 1903: Восемь лекций по физич. химии, Рига, 1903; Расположение атомов в пространстве, пер. с нем., под ред. Н. Д. Зелинского, М., 1911; Очерки по химической динамике, под ред. и со вступит. ст. акад. Н. Н. Семенова и с биографич. очерком М. А. Блоха, Л., 1936.

  Лит.: Новые идеи в химии. Сб. 1 — Стереохимия, химическая механика, растворы, 2 изд., СПБ, 1914; Блох М. А., Жизнь и творчество Вант-Гоффа, П., 1923; Памяти Вант-Гоффа, «Успехи химии», 1937, т. 6, в. 1; Cohen Е., Jacobus Henricus van't Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.